一氧化碳比二氧化碳更易活化

　　一氧化碳和二氧化碳这两种气体的性质不同，因此在很多方面的应用也是不同的，在活化性上相比，前者更具有活化性，那么原因是什么呢，下面这篇文章为大家详细讲解，大家一起来了解一下吧。

　　目前一氧化碳的活化已经研究了很多，如费托合成，CO氧化、水汽变化等等，但二氧化碳活化的相对要少一些，一般文献上都讲二氧化碳在热力学和动力学上更稳定，因此更难活化。

　　CO中碳氧键键长113pm，键能1072KJ/mol，而CO2中碳氧键键长116pm，键能803KJ/mol。从键能键长数据上分析好像是一氧化碳更稳定一些；二氧化碳为非极性直线型分子，一氧化碳为直线型极性分子，但由于反馈键的存在，CO的极性是很弱的。当然从这个角度分析的话，二氧化碳稳定些。

　　关于二者在金属上的吸附：CO在大多数金属上都具有很好的吸附能力，CO2的吸附要困难很多，并且CO中C还有给出电子的能力，而CO2的C既没有给出电子的能力，也没有获得电子的能力，从另一方面看，活性也是不同的。一氧化碳在催化剂表面上的吸附，主要是靠碳原子与金属配位，比较容易，自身也可以得到活化，而二氧化碳在金属表面的吸附非常困难。

　　一氧化碳和二氧化碳相比，更具有活化性，具体原因也在文章中为大家详细讲解了，希望大家在文中的讲解中得到帮助和借鉴作用，在以后使用这两种气体或者固体的时候，能够区别选择。